Starka syror har inte syrakonstanten

Syror

En syra existerar en substans som ökar koncentrationen från H+ joner i enstaka vattenlösning. Syror har förmågan att åtgärda upp oädla metaller samt är allmänt frätande.

En standardreaktion för enstaka syra (till exempel saltsyra löst inom vatten) är:

H2O + HCl ⟶ H3O+ + Cl-

H3O+ kallas oxoniumjoner och detta är dessa joner likt ger vattnet dess något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör egenskaper. Högre koncentration från H3O+ inom vattnet innebär lägre pH-värde.

Protolysering och deprotonering

När en syra avger ett proton mot ett annat ämne, säger man för att syran besitter genomgått protolys eller deprotonering. Det existerar också rätt att förklara detta likt att syran är protolyserad eller deprotonerad.

Syrors egenskaper

En syra har frätande egenskaper då koncentrationen från H+ existerar tillräckligt upphöjd. Detta beror på för att protonövergångar mot det reagerande materialet bryter ned alternativt ökar dess vattenlöslighet.

På tungans yta finns receptorceller vilket kan uppleva av koncentrationen av H+, vilket fullfölja att oss kan uppfatta den något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör smaken hos det oss äter.

\(K_\text{a}\) – ett mått på syrans styrka

Har oss inte redan ett mått på syrans styrka inom pH?

Varför inte?

  • pH talar bara om surhetsgraden, inte syrans styrka

Repetera: vad är enstaka stark syra?

  • Fullständigt protolyserad

Låtom oss betrakta ett kemisk reaktion! 😊

HAc + H2O ⇌ Ac– + H3O+

Vi förmå förstås ställa upp enstaka jämviktskonstant till denna! 😊

\[K = \frac {[\text{H}_3\text{O}^+][\text{Ac}^-]}{[\text{H}_2\text{O}][\text{HAc}]} \hspace{cm}\]

Ett litet bekymmer bara: Vilken är vattnets koncentration?

  • För utspädda lösningar förmå vi anta att vattnets koncentration existerar samma vilket i rent vatten, och kan ses vilket konstant

Då får vi att:

\[\underbrace{[\text{H}_2\text{O}] \cdot K}_{= K_{\text{a}}} = \frac {[\text{H}_3\text{O}^+][\text{Ac}^-]}{[\text{HAc}]} \hspace{cm}\]

och alltså 

\[K_{\text{a}} = \frac {[\text{H}_3\text{O}^+][\text{Ac}^-]}{[\text{HAc}]} \hspace{cm}\]

\(K_{\text{a}}\) kallas till syrakonstanten.

Vi förenklar ytterligare:

HAc ⇌

En syra existerar ett material som existerar ökar koncentrationen av H+ i ett vattenlösning. Syror kan åtgärda upp oädla metaller, samt är inom allmänhet frätande.

Detta är enstaka standardreaktion till en syra (saltsyra löses i vatten):

\( \mathrm{H_2O + HCl \longrightarrow H_3O^+ + Cl^-}\,.\)

H3O+ kallas för oxoniumjoner, och detta är dessa som ger vatten dess sura attribut. Ju mer H3O+ liksom finns inom vattnet, desto mindre är pH.

Protolysering samt deprotonering

När enstaka syra lämnar ifrån sig en proton till en annat material, säger man att syran är protolyserad, eller för att syran äger protolyserat. en annat sätt att förklara det vid är för att syran existerar deprotonerad, alternativt att syran har deprotonerats.

Syrors egenskaper

En syra är frätande om koncentrationen av H+ är massiv nog. Orsaken till detta är för att protonövergångar mot målmaterialet bryter ned alternativt gör detta mer vattenlösligt.

På vår tunga finns receptorer som känner av koncentrationen av H+ så oss kan uppleva hur resehandling surt detta vi äter är.

Starka syror

Nä

Utbildning

Vad kännetecknar enstaka svag respektive en kraftfull syra? Beräkna pH-värdet inom ättiksyra respektive saltsyra, båda med koncentrationen mol/dm3.

 

Det vilket skiljer ett svag syra ifrån enstaka stark syra är hur långt driven dissociationen existerar av syran i lösningsmedlet som ofta är dricksvatten, d.v.s. hur långt förskjuten reaktionen, nära jämvikt, existerar åt motsats till vänster. En svag syra existerar inte särskilt långt förskjuten åt motsats till vänster, snarare bör den betecknas som förskjuten åt vänster medan enstaka stark syra är långt förskjuten åt höger. enstaka symbolisk syra HA sönderfaller enligt nedan.

För att kvantitativt skilja vid svaga samt starka syror används jämviktskonstanten för reaktionen ovan, den s.k. syrakonstanten, Ka. detta ar förhållandet mellan högerled och vänsterled. En vanligt förekommande betydelse är koncentrationer.


 
Normalt beräknas [H+(aq)] genom att formulera vad liksom händer nära jämvikt samt en ekvation for Ka och åtgärda den i enlighet med nedan.
  

HA(aq)  H+(aq) &nbs